A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，氢气的物质的量是1.5mol，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=1.5mol×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al。

（1）根据以上分析可知A与E形成的化合物的化学式是Al2O3。（2）P的最高价氧化物化学式为P2O5，C的元素名称为硫。（3）D的单质氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO。