(1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性；

(2)②在酸性环境下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应；

(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响；

④溶液中大量的或OH-与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色；

⑤在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+；

⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸，溶液变绿；

(4)⑦滴加浓硫酸，电压增大，说明溶液酸性增强，K2Cr2O7溶液的氧化性增强；

⑧U型管左侧盛放同pH、同浓度的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压。

(1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性，pH约为9，其水解方程式为：+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；

(2)②酸性环境下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应生成Cr3+，其离子反应方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，故答案为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；

(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响，故答案为：排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响；

④向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液，根据(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色，故答案为：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色；

⑤根据实验iii～v，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+，故答案为：在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+；

⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸，溶液变绿，产生的现象证实了上述推测，故答案为：硫酸；

(4)⑦U型管左侧溶液A为pH=2的0.05 mol·L−1的K2Cr2O7溶液，滴加浓硫酸，电压增大，说明溶液酸性增强，K2Cr2O7溶液的氧化性增强，故答案为：溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强；

⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压，故答案为：U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压。