浓硫酸增重的0.72g为水，1.2g该有机物燃烧生成水的物质的量为：0.04mol；碱石灰增重的0.88g为CO2的质量，其物质的量为0.02mol；

设有机物燃烧生成的CO的物质的量为x，则

x=0.02mol，

1.2g有机物M中含有C的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有H元素的物质的量为：0.04mol×2=0.08mol，含有C、H元素的总质量为：12g/mol×0.04mol+1g/mol×0.08mol=0.56g＜1.2g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为0.04mol ；

A. M分子中C、H、O的物质的量之比=0.04mol：0.08mol：0.04mol=1：2：1，则M的实验式为CH2O，故A正确；

B. 已经计算出M的最简式，再测得M的相对分子质量或物质的量即可计算出M的分子式，故B正确；

C. 若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式为C2H4O2，M可能为乙酸或甲酸甲酯，故C正确；

D. 用红外光谱仪可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定M分子中含有的官能团类型，故D错误；

选D。