更新时间:2024-04-27 19:59:35
1、
某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):
①向溶液中滴加少量溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可用NaOH溶液判断
【考点】
【答案】
B
【解析】
溶液为绿色,则含有和的一种或者两种,不存在,因为会发生双水解,故不能共存;由步骤①②可推知溶液中一定含有;溶液中肯定含有,可能含有Na+、Mg2+。
A. 溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ,A正确;
B. 溶液A中不存在CO和HCO,不能确定Mg2+、Na+的存在,B错误;
C. 溶液中不存在CO,自然也不会产生Ag2CO3,C正确;
D.用NaOH溶液可以对Fe2+与Cu2+进行检验,若只含有Cu2+则生成蓝色絮状沉淀,若只含有Fe2+则生成白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,若为混合颜色则表示同时含有两种离子,D正确。
答案选B。
题型:选择题
题类:
难度:一般
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