1、

下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是

2、

甲烷的用途很广泛。

（1）已知：

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ·mol-1

H2 O(g)=H2O(l)   △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ·mol-1

则CH4 (g)催化还原NO2(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。

（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；

②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )

A．2v正(NO)=v逆(N2)

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中CO的质量不再发生变化

E．容器中气体的总压强不随时间而变化

（3）CH4燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3、

氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧    B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色   D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

4、

某工厂的废渣中含NaCl、Mg(OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________(填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________(“大”或“小”)。结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得MgSO4·7H2O是否纯净，具体的操作为____________。