一、选择题 (共1题,共5分)
1、
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布为2s22p4的元素
D.原子最外电子层排布为3s23p3的元素
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | 价电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于元素周期表第______周期第______族,其基态原子最外层有______个电子。
(2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是______(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______。
三、填空题 (共1题,共5分)
3、
下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
① 表中属于d区的元素是______(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______。
③某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1 , 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为______。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:______。
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试卷分析
(总分:115)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
填空题(1道)
难度分析