1、
A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):A BC D。
(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。
①B物质通常用______(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____,并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种DB转化的化学方程式___________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_________。
②B、C都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_____。
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出CD转化的离子方程式_________________。
品红溶液 还原性和氧化性 2SO2+O22SO3(或SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)、SO2+2H2S(g) =3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ac 3NO2+H2O=2H++2NO+NO
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A是S,根据转化关系知,B是SO2、C是SO3、D是H2SO4;
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3,据此分析解答。
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A是S,根据转化关系知,B是SO2、C是SO3、D是H2SO4;
①SO2有漂白性,能使品红褪色,通常用品红溶液来检验SO2气体;
②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价,SO2中硫元素为+4价,既可升高又可降低,故SO2既有氧化性又有还原性,如:反应2SO2+O22SO3(或SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)体现SO2有还原性,反应SO2+2H2S(g) = 3S+2H2O体现SO2有氧化性;
③利用铜和浓硫酸(或碳和浓硫酸)反应可实现H2SO4转化为SO2,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3;
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
②NO和NO2都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾,温室效应是CO2引起的,氮磷会引起水体富营养化,故答案为ac;
③NO2溶解于水可生成硝酸,发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
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